知识问答
最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO
最佳答案：选C,因为中和反应最终会将溶液中所有的H离子消耗完,所以最终两者消耗的NaOH的量是相等的,A错,相同温度下,电离度的值是固定的,B错,因为越稀越电离,所以前者
最佳答案：本题目应该用离子方程式来解决3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ + 2NO + 4H2On(氢离子)：2*15*10-3=0.03moln(硝酸
最佳答案：（b-a）/（m+b-a)*100%详c（Na+）=amol/L,即醋酸钠中电离的醋酸根的浓度是：c1（Ac-）=amol/L所以醋酸电离出来的醋酸根的浓度是：
最佳答案：水离子电离出氢氧根离子浓度为10的负13次方,说明该溶液可能是ph=1也可能PH=13,而这个能大量共存的理解就很重要了,到底是一定能,还是可能能,这种类型的题
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