知识问答
最佳答案：1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24.2 2.4g.xg则生成的H2质量为0.2g,H2的物质的量为0.1molH2体积：0.1mol×22.4mol
最佳答案：解题思路：（1）2.4g Mg 的物质的量为0.1mol，根据方程式计算生成的氢气体积；（2）溶液中n（Mg2+）=n（Mg），根据c=[n/V]计算溶液中镁离
最佳答案：1）产生的气体在标准状况下的体积 2.8/56=0.05mol0.05*22.4=1.12L2）反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度0.05/0.1=0
最佳答案：解题思路：2.8g铁，其物质的量为[2.8g/56g/mol]=0.05mol，利用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑及V=nVm、c=[n/V]计算．2.8
最佳答案：解题思路：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H+）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H+）
最佳答案：A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应
最佳答案：解题思路：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（OH-）+c（CH3C
最佳答案：1.0.25mol/L·minH2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05molFe的物质的量是n=m/M=5.6/56=0.1molFe+2HC
最佳答案：很久没碰过这种题目了 很明显硝酸根少了 被还原的硝酸就是1M-0.75M=0.25m嘛.这个题目不是难题 因为是简单的问被还原的硝酸嘛 如果要你写方程式才坑爹呢
最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
最佳答案：设生成收集到氢气1.12L,需要X克铁,同时生成Y克氯化亚铁Fe+2HCl=FeCl2+H256------------127----22.4X--------
最佳答案：制备的0.1mol / L的氢氧化钾500毫升步骤：点击看详细（1）的计算：0.1mol / L的* 0.5L *56克/摩尔=2.8克点击看详细（ 2）称量：
最佳答案：A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故A正确．B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌
最佳答案：pH=12,c(OH-)=0.01mol/Ln(NaOH)=cV=0.01*0.1=0.001mol2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑2
最佳答案：楼主你的问题出在你没有理解电离平衡首先你要明确 HA电离HA =(可逆） H+ + A-当HA和KOH反应时 时氢离子和氢氧根离子反应生成水 但反应过程中 氢离
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 1 22.40.65 0.01 0.224A vZn=0.65/10=0.065g/minBv H2SO4=0.01/1
最佳答案：2.3克镁完全反应,Mg的物质的量n(Mg) = m / M = 2.3 / 24 = 0.096 molMg + H2SO4 = MgSO4 + H21 10
