知识问答
最佳答案：反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化.当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时,参与反应的盐酸的物
最佳答案：MnO2+4HCl=MgCl2+Cl2+2H2O注意HCl只有一半被氧化MnO2有870g是10mol,那麼跟40molHCl反应,被氧化的就是20mol
最佳答案：看价态变化,Mn +4→+2得2个电子Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有17.4g 的MnO2物质的量为17.4/
最佳答案：由KCl03+6HCl(浓)=KCl+3Cl2(上升）+3H2O得：5HCl（被氧化）--3Cl25 -----3X ----- 21.3/715/X=3/(2
最佳答案：条件是当4mol氯化氢被氧化,你仔细看一下,被氧化的氯化氢只占一半,也就是参加反应氯化氢的总物质的量为8mol,这样所得生成Cl2为2mol.
最佳答案：7.1克氯气,物质的量为0.1mol.4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生反应的二氧化锰的物质的量是0.1mol.被氧化的氯化
最佳答案：1、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O↑ ↖这里的Cl没有 这里的Cl是被氧化 被氧化的你的问题应该就在这里吧所以4molHC
最佳答案：正确答案为C 氯化氢是共价化合物,与氨反应（共价键被破坏）,生成的氯化铵,为离子化合物（有离子键生成）.A盐酸和氢氧化钠均为离子化合物,没有共价键的破坏.B氯化
最佳答案：2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 ↑+ 8 H2O16 mol Cl-只有10 mol被氧化为Cl2,剩余的
最佳答案：第一题貌似是 用二氧化锰和浓盐酸反应吧...①：MnO2 + 4HCl === MnCl2 +Cl2 +2H2O其中只有2mol的氯化氢被还原了.2HCl~Cl
最佳答案：①硫酸为S元素的最高价氧化物对应水化物，而次氯酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，则不能利用它们来比较非金属性，故①错误；②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物
最佳答案：有14.6g氯化氢被氧化,所以n(Cl2)=0.2mol2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O所以n[Ca(ClO)2]=n(Ca
最佳答案：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键
