知识问答
最佳答案：将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水且溶质的质量分数为蒸发前的2倍可得设剩余溶液质量为x,有a%（m+x）=2a%m得x=m原溶液质量为2mc=（2m*a%
最佳答案：蒸发掉30g水时析出无水盐10g,将其加热后蒸发掉50g水时析出无水盐25g50-30=20g水溶解了25-10=15g盐,15：20=x:100x=75此温度
最佳答案：解题思路：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=[m/M]进
最佳答案：不能,因为在溶液中,50克不是50ml,所以蒸发50克水后,溶液体积不是50ml,所以浓度不是1
最佳答案：设：蒸发后的溶液质量为m（m+100）×14%=m×28%m=100g原溶液质量为m+100=200gc=100×28%/(56×0.08)=6.25mol/L
最佳答案：两份质量一样,一份加20克水,另一份加10克Na2SO4 10H2O,都变成饱和溶液.所以将20克与10克Na2SO4 10H2O混合就是饱和溶液,即溶剂/溶质
最佳答案：析出晶体后,溶液还是饱和的.析出的部分混合液是饱和的.设析出xgNaClx/20=37/100 x=7.4g答案7.4
最佳答案：蒸发掉的水质量=100-8.3-52=39.7克,里面溶解了8.3克溶质.8.3/39.7=X/100,X=20.910℃时硝酸钾的溶解度为20.9克.
最佳答案：第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*（1-5%）=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-
最佳答案：设蒸发过程中析出晶体的质量为X148g:(148g+100g)=X:(74.4g-49.6g)解得X=14.8g答:蒸发过程中有14.8克晶体析出
最佳答案：设反应的硫酸的质量是x，生成硫酸锌的质量是y，反应的锌的质量是zZn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑6598 161 2z x y 0.2g65z =9
最佳答案：设溶质的质量为X 溶液质量为M 则可写出方程XM=0.06 X(M-15)=0.14解得M=26.25g质量分数为0.06 所以m(Na2CO3)=1.575g
最佳答案：设原溶液的质量为X根据蒸发前后溶液中所含溶质的质量不变得：X*6%=（X-15g）*14%X=26.25g原溶液中含碳酸钠的质量m=26.25g*6%=1.57
最佳答案：第三问很简单你连溶解度都知道了 溶解度是30克 那就很简单了啊 100克水里有30克溶质 那溶质质量分数当然就是溶质比溶液的质量啦 就是30/(30+100)啊
最佳答案：1、有n/10克晶体析出..25℃时100g水中溶解ng晶体饱和,25摄氏度下蒸发“饱和”溶液10g水,这10g水中原来溶解有n/10克晶体,蒸发了溶解的这部分
最佳答案：设 溶质为 X 胆矾的化学式是CuSO4·5H2O 加入要看清X／（100-10）= （x+10／250*160）／（100+10／250*90）蒸发水饱和 加
