某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气．过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原
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设反应的硫酸的质量是x，生成硫酸锌的质量是y，反应的锌的质量是z

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑

6598 161 2

z x y 0.2g

65

z =

98

x =

161

y =

2

0.2g

x=6.5g y=9.8g z=16.1g

（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为：

9.8g

100g × 100%=9.8%，这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm 3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸

9.8g

98%×1.84g/c m 3 =5.43cm 3=5.43mL；水的质量是100g-

9.8g

98% =90g，即90mL；

（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数=

16.1g

6.5g+100g-0.2g ×100%=15.1%；

（3）设该温度时硫酸锌的溶解度为n

则

n

100g =

16.1g

100g+6.5g-0.2g-40.2g-16.1g

解答n=32.2g，

故饱和溶液中溶质的质量分数

32.2g

100g+32.2g ×100%=24.4%．

答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm 3）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各为5.43毫升和90毫升；

（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.1%．

（3）该温度时硫酸锌的溶解度为32.2g，饱和溶液中溶质的质量分数为24.4%．

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