铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．
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解题思路：（1）根据金属的活动性顺序可以知道，锌铜混合物中铜不能与稀硫酸反应放出氢气，可以据此结合锌和稀硫酸反应的化学方程式进行计算参加反应锌的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可计算恰好完全反应时生成硫酸锌的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答即可．
设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
[65/x]=[161/y]=[2/0.2g]
解得：x=6.5g y=16.1g
混合物中含铜为：10g-6.5g=3.5g；
（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数为：[16.1g/100g+6.5g−0.2g]×100%=15.1%
答：（1）混合物中铜的质量为3.5g
（2）反应后溶液的溶质质量分数w为15.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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