混合溶液计算题(39个结果)

最佳答案：对

最佳答案：溶液中氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0

最佳答案：pH=3的HCl 中的H+离子浓度为10*-3mol/LPH=11的Ba(OH)2 中的OH－离子浓度为10*-（14-11）mol/L,即10*-3mol/L

最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1

最佳答案：2NaI+Cl2=2NaCl+I2(沉淀)300 117 274X 3.65X=1.55NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO358.5 143.5Y

最佳答案：Ba2+ ＋SO42-==BaSO4（沉淀）1mol-----1mol0.4mol/L*0.25L---xx=0.1mol即H2SO4是0.1molH+ +OH

最佳答案：应为沉淀减少(到)4.66克（1）14.51克白色沉淀是BaSO4,BaCO3.4.66克是BaSO4.所以：n(BaSO4)=4.66/233＝0.02(mo

最佳答案：1.0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸----都属于稀酸.2.发生的反应:----3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-

最佳答案：碱溶液不应该根据氢离子来算PH值,应该根据氢氧根因为此时氢离子的浓度非常下,水电离出来的氢离子对其也会产生影响应该是OH-：（0.1+0.001）/2PH=14

最佳答案：碳酸钠加进去的反应有顺序,首先和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳（就算碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙也会和盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳,所以相当

最佳答案：pH=12,c(OH-)=0.01mol/L;pH=10,c(OH-)=0.0001mol/L;最后c(OH-)=0.001mol/L;设加入Vml;0.01×

最佳答案：根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；可知铝离子完全沉淀时,氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:3；又有反应方程式：AlCl3+

最佳答案：1：溶液中得Cl离子跟bmol的硝酸银完全反应,所以总溶液中得Cl离子是bmol；Ba离子跟amol的硫酸根离子完全反应,则Ba离子也是amol,所以BaCl2

最佳答案：缺少条件－－－条件有误.本题利用守恒思维解答,过程十分简单.

最佳答案：首先，NaHCO3与Na2CO3的混合固体加入稀盐酸至不再产生气体后，蒸干溶液后得到的固体应该是NaCl，由于盐酸是足量的，也就是说NaHCO3与Na2CO3都

最佳答案：Zn(OH)2开始沉淀KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17[OH-]=8.28*10^

最佳答案：这道题目不难啊,我已经不接触化学两年了我都会.由题意得得到的9.32克沉淀全是Baso4,所以Baso4的摩尔质量为0.03mol即硫酸根离子的物质的量为0.0

最佳答案：第一问，写化学方程式，根据化学方程式得，氢氧化铝有0.04mol，第二问等会儿啊，写呢

最佳答案：设NO2、NH3、O2各x、y、z mol则,46x+17y+32z=23.3gx+y+z=0.6mol又因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以,x=4z

最佳答案：原溶液质量=60 g加入溶液质量=50 g剩余溶液质量=100 g所以沉淀质量=50+60-100=10 g由方程式计算m（CaCO3）=10 g,则m（Na2