知识问答
最佳答案：1.在明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液KAl(SO4)+2Ba(OH)2---->2BaSO4!+KAlO2+2H2O2.在明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液2KAl
最佳答案：解题思路：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．熟悉了四种基本反应类型的概念和特点，就能准确判断化学反应的基本
最佳答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H20Fe2O3+6H+=2Fe3++3H204OH-+Al=AlO2-+2HO2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)
最佳答案：解题思路：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．A、反应物中的氧气是气体
最佳答案：解题思路：A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．离子个数不符合物质的配比；D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成氨气、碳酸
最佳答案：解题思路：A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成偏铝酸钠和氢气；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．反应生成硅酸和硫酸钠，钠离子实际不参加反应．A
最佳答案：解题思路：A、醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；B、根据刚好沉淀完全可知氢氧化钡与硫酸氢铵物质的量之比为1：1反应；C、ClO-有较强的氧化性，而在水
最佳答案：解题思路：A．稀氨水中通入少量SO2反应生成硫酸铵；B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；C．碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，反应生成碳酸钙和水；D．苯酚钠溶液中
最佳答案：解题思路：A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；B、偏铝酸根离子和氢离子必须符合1：3反应；C、稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁被氧化
最佳答案：(1)MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(2)2KMnO 4+16HCl(浓)====2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H
最佳答案：解题思路：A．电子、电荷、原子不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和水；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．A．将少量金属钠放入冷水中的离子反应为2
最佳答案：解题思路：A．反应生成碳酸氢钠；B．反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．A．CO2通入Na2CO
最佳答案：解题思路：A．反应生成硫酸钡和水；B．反应生成硫酸铁和水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成碳酸钙和水．A．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的离子反应为Ba2++2OH
最佳答案：解题思路：A．氨水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵；B．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO32-有较强的还原性，ClO-可把SO32-氧化为SO42-，有
最佳答案：（1）2h2o=2h2+o2 条件通电（2）S+O2=S02 条件点燃（3）2H2O2=2H2O+O2（需要加热,MnO2作为催化剂）2KMnO4=K2MnO4
最佳答案：解题思路：（1）根据和氧气反应会生成二氧化硫进行分析；（2）根据高锰酸钾受热会分解出氧气进行分析；（3）根据工业炼铁的原理进行分析；（4）根据水通电会生成氢气和
最佳答案：（1）①将CO 2通入过量的澄清石灰水中的离子反应为CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O，故答案为：CO 2+Ca 2++2OH -=Ca
最佳答案：（1）C+O 2 CO 2或CO 2+C2CO（2）CO 2+H 2O==H 2CO 3（3）CaCO 3 CaO+CO 2↑或H 2CO 3==H 2O+CO
最佳答案：（1）根据离子方程式的书写方法，易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离、单质、氧化物、气体用化学式，铝片放入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2
