知识问答
最佳答案：向100g24%的氨水中加入100g水,总重量为200g,氨水浓度变为24%÷(100+100)=12%,查表得知,12%的氨水密度为0.950g/ml,则溶液
最佳答案：需要25mL1.0mol/L NaCl溶液.稀释公式：c1V1=c2V20.25*0.1=1*V2V2=0.025L=25mL
最佳答案：解题思路：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，氢氟酸为弱酸，溶液中
最佳答案：解题思路：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，氢氟酸为弱酸，溶液中
最佳答案：生成的沉淀是Al(OH)3m(Al(OH)3)=7.8gn(Al(OH)3)=7.8g/78=0.1ol而原100ml1mol/LALCl3溶液中n(Al3+)
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体）0.2mol的Na可以生成0.1mol的H2和0.2mol的NaOH2NaOH+2Al+6H2O==2Na【Al（OH
最佳答案：解题思路：令质量分数分别为a%与（100-a）%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合
最佳答案：a%密度P1 （100-a）%密度P2 体积均为V[a%*P1*V+（100-a）%*P2*V]/（P1+P2 ）*V整理得：（a%*P1+P2 -a%*P2）
最佳答案：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22*78 4*40 321 x yx=1.03gy=0.21g所得的溶液质量=100+1-0.21=100.
最佳答案：(1)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+4H2O+2NOnCu=0.06molnHNO3=0.2molCu过量(2)nNO3-=0.15molc no
最佳答案：100ml,0.2ml/l硫酸溶液中含有硫酸的物质的量=0.1*0.2=0.02mol设中和0.02摩尔的硫酸需要X摩尔的氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2
最佳答案：提示一下,自己试试看分两种情况：1、氢氧化钠少量,部分氯化铝转化为3.9沉淀.2、氢氧化钠过量,氯化铝全部转化为沉淀后并有部分溶解在过量的氢氧化钠中,剩余3.9
最佳答案：同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气
最佳答案：因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.则盐酸为V,氢
最佳答案：100℃的时候水的离子积为Kw=1*10^-12.此时PH=11的NaOH溶液浓度为0.1mol/L,pH=2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L.混合溶液的pH
最佳答案：选B此反应H2S有0.1mol、NaOH有0.15mol,可认为生成0.05molNaHS+0.05molNa2S,于是：A正确,就是电荷守恒B错,Na2S水解
最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
