下列对于溶液的说法(24个结果)

最佳答案：选Cc（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性c（H+）大于c（OH-）呈酸性c（H+）小于c（OH-）呈碱性

最佳答案：选3.首先要知道,存在电离平衡CH3COOH←→CH3COO- + H+1.加热促进电离,c(H+)增大,ph减小.2.碳酸钠与H+反应,使c(H+)减小,平衡

最佳答案：发生的反应其实有两步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ (1)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O （2）这两步中

最佳答案：解题思路：A、依据Na2CO3水解方程式分析判断；B、加水稀释溶液浓度减小，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C、若溶液中c2（OH-）=KW，则c（OH-）

最佳答案：解题思路：A．CH3COONa电离出CH3COO-导致溶液中c（CH3COO-）增大；B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；C．加入少量NaOH，N

最佳答案：解题思路：A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动；B、根据溶液中的电荷守恒；C、pH=4的醋酸中c（H+）=1.0×10-4mol/L，pH=10的氢氧化

最佳答案：A错硫酸铵是强电解质,无电离平衡B对增大H+浓度,NH4+水解逆向移动,浓度增大,SO42－浓度当然增大C错 OH－浓度是增大的D错应是2c(SO42－)

最佳答案：B 质量减小了.质量分数不变的

最佳答案：解题思路：A、强电解质能完全电离，用等号连接；B、根据水解平衡移动知识来回答判断；C、加水稀释对水解平衡起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大；D、根据溶

最佳答案：解题思路：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断

最佳答案：解题思路：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、水溶液中c（H+）×c（

最佳答案：解题思路：A．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③完全电离，显强酸性；B．加水促进盐的水解，水解生成的氢离子的物质的量增大；C．酸电离的氢离

最佳答案：解题思路：A、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1molK+，再根据N=nNA计算离子的数目；B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2

最佳答案：AC

最佳答案：A、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.6mol硫酸钾，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为0.6N A个，故A正确；B、硫酸钾溶液的浓度为0.3

最佳答案：解题思路：A、根据水的净化方法解答；B、根据饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法解答；C、根据结晶的方法解答；D、根据溶解度的定义解答．A、明矾溶于水呈胶状，可

最佳答案：解题思路：A、②④等体积等浓度混合反应生成NaHCO3，依据碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度分析离子浓度大小；B、②Na2CO3溶液中碳酸根离子

最佳答案：通入CO2之后,就会有CaCO3沉淀,而这部分沉淀不属于溶液的成分,加上生成了水,稀释了溶液,所以溶质质量分数减小,溶质质量也减小.生成的水的质量比通入的CO2

最佳答案：B100℃是水的离子积常数是1×10 － 12，所以pH＝12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L，依次在反应中氢氧化钾是过量的，溶液显碱性，A不正确。C不正

最佳答案：对于蔗糖的下列说法中,不正确的是（1）蔗糖的式量是葡萄糖式量的二倍错,葡萄糖为C6H12O6,蔗糖为C12H22O11 （2）纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液,