知识问答
最佳答案：这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈
最佳答案：答：【1】等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,是缓冲溶液,pH = pKa= 4.74【2】强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点,是因为滴定终
最佳答案：中性溶液中 c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)因为
最佳答案：当滴加盐酸10mL时,溶液中NH3H2O和NH4CI各占一半.浓度大小：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒式为：c(H+)+c(NH
最佳答案：第一步：【（CO3）2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】第二步：【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】
最佳答案：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c
最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
最佳答案：1个水分子电离必然产生1个氢离子和1个氢氧根离子.加入盐酸后是水中总的氢离子浓度上升,会抑制水的电离,也就是说水电离出来的氢离子和氢氧根离子同时减少,而减少的量
最佳答案：设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,
最佳答案：分析：HCl 与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过
最佳答案：0.1molCO2 与0.15molNaOH反应 CO2过量生成0.05molNa2CO3 和0.05molNaHCO3 碳酸根水解生成碳酸氢根, 碳酸氢根也水
