醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较
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中性溶液中 c(H+)=c(OH-)

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)

所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)

因为醋酸钠的水解是微弱的,所以能中和盐酸得到中性溶液,醋酸钠的物质的量应该比盐酸大,

所以c(Na+)>c(AC-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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