知识问答
最佳答案：有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金的重量恰好相等,则合金中铝
最佳答案：金属离子恰好沉淀时,溶液中只有两种离子：Na+、SO42-所以根据电荷守恒,n(Na+) = 2 n(SO42-)由于SO42-全部来自H2SO4,所以n(SO
最佳答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO
最佳答案：第一个问题,Al（OH）4- 是因为Al3+离子的电子排布刚好还有4对电子（电子排布为2,8,3）,然而在其他方向上有了3对OH-,所以余下来的一对OH-正好形
最佳答案：粉末+盐酸=金属盐+氢气金属盐 + 氢氧化钠=氢氧化铁+偏铝酸钠+氯化钠+水过量沉淀为氢氧化铁,灼烧生成氧化铁；而“经过称量红色粉末和合金质量恰好相等”按照铁质
最佳答案：答案应该选C!7：3铁和铝溶于足量盐酸后都变成AlCl3和FeCl2,通入足量氯气之后就会把二价铁离子氧化成三价铁离子,所得到的就是氯化铝和氯化铁的混合溶液,然
最佳答案：注意是过量氢氧化钠那么残留物就只有氧化铁啦,因为氢氧化铝是溶于强碱滴剩下的就会了吧,自己算算吧
最佳答案：原物质：铝,铁新物质：氧,铁铁的含量不变 剩余固体粉末的质量与原合金的质量恰好相等M氧=M铝原合金中铁的含量=氧化铁中铁的含量铁%=（56*2）/（56*2+3
最佳答案：铁和铝溶于HCl后变成二价铁离子和Al离子,通入足量的氯气后,二价铁离子变成三价铁离子,再加入NaOH后,铁离子变成氢氧化铁沉淀,Al离子变成偏铝酸根.过滤后,
最佳答案：1 原来为Fe,最后变为Fe2O3,与原混合物质量相同2Fe--->Fe2O3所以112gFe最后可以得到160gFe2O3因此Fe%=112/160*100%
