知识问答
最佳答案：难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体
最佳答案：AgCl的Ksp= 1.8×10-10 和 Cl-]=[I-]=0.01mol/L当出现AgCl沉淀时,[Ag+]=1.8×10-10 /0.01=1.8X10
最佳答案：不是 应该是c（MG2+）=1/2c（OH-）,这两种物质组成类型都是AB2,KSP越大MG2+越大.所以MGF2的MG2+浓度大.
最佳答案：解题思路：c（OH-）=4.2g40g/mol1L=0.105mol/L，A．Ca（OH）2和Mg（OH）2组成相似，溶度积越小，越易生成沉淀；B．根据Ksp[
最佳答案：H+浓度=10^-9.2mol/L OH-浓度=10^-14/10^-9.2=10^-4.8mol/L OH-浓度远远大于H+浓度,可以忽略水的电离（H+是水电
最佳答案：对解析：AgI（黄色沉淀）先出现,AgBr（淡黄色沉淀）后出现阴离子的浓度都是相同的,c(Ag+)=Ksp/c(X-),Ksp越小,沉淀需要Ag+的浓度越小所以
最佳答案：两种离子都会水解,但是水解的程度不一样,所以二者的浓度不可能相等.但是那个乘积关系还是有的.
最佳答案：用氟离子浓度和CaF2的Ksp算出Ca离子的浓度,然后把Ca离子的浓度带入CaSO4的Ksp表达式中,可求出SO4离子浓度
最佳答案：Ksp =5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp /[F-]2=1.6*10-3mol·L-1Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]
最佳答案：是溶解度小不是溶度积小溶解度和溶度积不是一回事正是因为同离子效应导致了溶解度的变化.而同离子效应的理论依据就是溶度积不变
最佳答案：溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间可以互相换算.例5-5 已知Ca3(PO4)2的 为2.0×10-29,求：(1) Ca3(
最佳答案：不能!例如BaCO3与BaSO4 可相互转化!检验的话.配同浓度的含Cl- CrO42-,加入硝酸银,观察谁先沉淀!
最佳答案：解题思路：A．结构相同的物质，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B．NaHS与CuCl2反应生成HCl；C．加热促进盐的水解；D．Cu与氢离子不能发
最佳答案：加后,硫酸根4.0*10-4mol/l 钙离子=根号28 *10-5/2=根号7 *10-5硫酸根* 钙离子
最佳答案：Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-) 是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2 代入上
最佳答案：pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+ [H+]}=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓
最佳答案：RX中R的浓度 = √(1.8×10-10) = 1.3×10-5RY中R的浓度 = √(1.5×10-16) = 1.2×10-8R2Z中R的浓度 = 2×
最佳答案：PbI2====2I- + Pb2+Ksp=C(I-)^2 * C(Pb2+)=(1×10^-2 mol/l)^2*C(Pb2+) =7.0×10^-9所以C(
