由Mg和Al组成的合金粉末4.68g,先完全溶于过量稀硫酸,再逐渐加入氢氧化钠,使镁离子和铝离子恰好沉淀,求
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
通过上述4个反应其实就是说明跟镁和铝反应的酸和碱质量比为1：3设与镁反应的酸为x
Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
24 98 54 294
24x/98g x g 54x/294g 3xg
24x/98g+54x/294g=4.68g x=10.92g
镁的质量2.67g 铝的质量2.01g以上解法很绝妙的,是百度网友lqh333解决的,既然解出镁的质量2.67g 铝的质量2.01g,生成的沉淀分别为a、b然后根据Mg---Mg（OH）2 Al---Al(OH)3 24 58 27 78 2.67g a 2.01 b分别解出a、b为6.4525g、5.806g,所以沉淀总质量为6.4525g+5.806g=12.26g
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