知识问答
最佳答案：Fe+ 2H+ ==Fe2+ +H2HCO3- +H+ ==H20 +CO2HAc+ OH- ==H20+ Ac-C032- +H+ ==HC03-（酸不足）
最佳答案：1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24.2 2.4g.xg则生成的H2质量为0.2g,H2的物质的量为0.1molH2体积：0.1mol×22.4mol
最佳答案：A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，可与稀硫酸反应放出氢气；故A能反应；B、锌的活动性比铜强，锌能与硫酸铜溶液反应得到铜；故B能反应；C、铝的活动性比银强，铝能
最佳答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H224 120 21.2g 6g 0.1g反应后溶液中溶质MgSO4的质量分数6g/(50g-0.1g)×100%=12.02%
最佳答案：1:铜 铜在金属活动顺序表里,位于银的前面,氢的后面,故不能与稀硫酸反映并能将银置换出来,而剩下的三者都能与稀硫酸反应,产生相应的盐溶液和氢气2：选【1】【2】
最佳答案：首先考虑：固体由50克变为218克,增加的质量是 硫酸根 的质量吧.168克硫酸根,再考虑,这168克硫酸根能结合多少氢元素.SO4-----2H98 2168
最佳答案：因为100g稀硫酸是混合物,不能带入方程式所以只能用Mg来算氢气,设氢气质量为XMg＋H2SO4=MgSO4＋H224 24.8 X得X=0.42）用氢气推出稀
最佳答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H224 98 212 m(H2SO4) m(H2)成比例所以m(H2SO4)=49g 质量分数=49/100*100%= 49%
最佳答案：解题思路：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，根据H2SO
最佳答案：题目错了、我的题也是这道、不过是锌、铁、镁的混合物4g,与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水分后,得到固体物质13.6g,试计算生成的氢气的质量?如果题目是我这样的话
最佳答案：设生成氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为yMg+H2SO4=MgSO4+H2↑2498212gyx[24/12g＝98y＝2x]x=1gy=49g则硫酸溶液中溶
最佳答案：铁锈与稀盐酸：固体溶解石灰浆与稀盐酸：应该是溶液变稀吧氢氧化镁与稀硫酸：固体溶解只有第二个没现象
最佳答案：1.Mg+稀硫酸=氢气+硫酸镁.Mg=0.1mol 所以氢气为0.1mol 在标准状态下 氢气体积=0.1*22.4=2.24L.2.根据Mg+稀硫酸=氢气+硫
最佳答案：写离子方程式x0d氯气与澄清石灰水x0d碳酸钙和过量盐酸x0d向氯化镁溶液中加入澄清石灰水x0d铁与稀硫酸反应
最佳答案：最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为 11.6/58=0.2mol 所以Mg为0.2mol,为4.8g 沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所
最佳答案：解题思路：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；C．电子不守恒；D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．A．向小苏打溶液中加入醋酸溶液的
最佳答案：A、中稀盐酸与氢氧化铜反应有水生成；故对．B、氢氧化镁是不溶性碱与盐不能反应；故错C、稀硫酸与氯化钾因不能满足复分解反应发生的条件；有气体、沉淀或水生成；故错D
最佳答案：2*(B-A)/96其实就是算出硫酸根的摩尔量,然后乘以2就是生成氢气的质量
最佳答案：解题思路：由三种金属与硫酸的反应可知：Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．这个变化中蒸干所得固体比金属增加的质量是硫酸根的质量146g-5
