100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反应 1.生成氢气质量 2.稀硫酸中溶质的质量分数 3.反应后溶液中溶质的质量分数
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因为100g稀硫酸是混合物,不能带入方程式所以只能用Mg来算氢气,设氢气质量为X

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24 2

4.8 X

得X=0.4

2)用氢气推出稀硫酸中有效部分(参加反应的),设稀硫酸中参加反应的Yg

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

98 2

Y 0.4

Y=19.6g,则溶质的质量分数为19.6g÷100g=19.6%

3)硫酸镁可溶,生成硫酸镁可以算出,设为Z

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24 120

4.8 Z

Z=24g,溶液质量=100(稀硫酸)-19.6(硫酸)=70.4g(水)

则质量分数为24÷(70.4+24)≈25.4%