解题思路:已知Mg→MgSO4; Zn→ZnSO4; Fe→FeSO4.并且可知道,这个变化中,增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g,根据H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2:96计算氢气的质量即可.
50g金属全部与SO42-结合,生成MSO4,质量增重218g-50g=168g. 此增重值即为硫酸根的质量;
设生成氢气的质量为x,
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量,而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2:96;
则[2/96=
x
168g]
x=3.5g;
故答案为:3.5g
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 运用化学反应中的质量关系,了解物质反应前后有什么不同,从中找出规律,确定计算思路,是解决此题的关键.