解题思路：由三种金属与硫酸的反应可知：Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．这个变化中蒸干所得固体比金属增加的质量是硫酸根的质量146g-50g=96g，而后根据H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96计算氢气的质量即可．
50g金属全部与SO42-结合，生成盐，质量增重146g-50g=96g． 此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则[2/96＝
x
96g]
x=2g；
故选B
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路是解决此题的关键．
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