知识问答
最佳答案：是用原有溶液进行稀释还是用固体溶解配置?用原有溶液的话需要量筒,容量瓶,玻璃棒,锥形瓶（橡胶塞）.固体的话用电子天平,小烧杯,玻璃棒,容量瓶,锥形瓶（橡胶塞）.
最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定
最佳答案：80*10%=8克20*15%=3克8+3=11克20+80=100克混合后氢氧化钠的质量分数11/100*100%=11%
最佳答案：设这些分馏汽油中含硫酸的质量为X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840克x15%X80/98=40克x15%/xX=7.35克不懂的欢迎追
最佳答案：溶质：330.9*15%=49.635（g）溶液：49.635/10%=496.35(g)所以有水496.35-49.635=446.715（g）原有水330.
最佳答案：解题思路：根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15%=15g，所以溶剂质量为：100g-15g=8
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：80 9840*15% X80X=98*40*1
最佳答案：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15=15g，所以溶剂质量为：100g-15g=85g，故答案为：1585
最佳答案：解题思路：配制溶液时首先要明确溶质和溶剂的质量，需要根据溶质的质量分数公式进行计算；氢氧化钠容易和二氧化碳发生化学反应而变质为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都
最佳答案：解题思路：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；氢氧化钠质量：200g×15%=30g，需水：200g-30g=170g；由于溶液是均
最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% xx=7.35g
最佳答案：解题思路：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性，结合溶质质量=
最佳答案：解题思路：①根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和已知的硫酸的质量，即可计算出和H2SO4反应的NaOH的质量；然后根据“NaOH的总质量-和H2SO4反应的Na
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O-80----98-X---5g*9.8%X=0.4gNaOH + HCl= NaCl + H2O-40--
最佳答案：洗涤后呈中性,说明NaOH与H2SO4完全反应.两个NaOH对应一个H2SO4,NaOH的质量为40*.15=6g,所以H2SO4的质量为98*6/40/2=7
最佳答案：方法一 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2*40 9840*15% xx=7.35g方法二 n(OH-) = n(H+)n(OH-) =40*
最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油
