知识问答
最佳答案：1.（1）15.8gKMnO4＝0.1 mol所以有0.8 molHCl反应,就是29.2g29.2g/36.5%=80g 盐酸溶液参与反应.（你大概盐酸后面溶
最佳答案：题目应该是这样：足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸反应.计算1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积
最佳答案：据PV=nRT（R是常数）同温同压下又V＝m/密度,n＝m/M代入气体状态方程可以得出密度比等于相对分子质量比,也就是摩尔质量比但是是有前提条件的
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算盐酸的浓度；（2）（3）可根据高锰酸钾的物质的量结合方程式计算．（1）c（HCl）=[1000ρw/M]=[10
最佳答案：（1）指出氧化剂:KMnO4、还原剂:HCl、氧化产物:Cl2、还原产物:MnCl2（2）n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol,消耗盐酸0.8moL
最佳答案：解题思路：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；（2）根据V=[m/ρ]计算氯气的
最佳答案：解题思路：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；（2）根据V=[m/ρ]计算氯气的
最佳答案：3.17g/L是氯气标况下的密度吧,题目只能解出HCl的物质的量浓度,不能求出物质的量,氯气的体积得不到.
最佳答案：1000 mL双氧水的质量：1000 mL X 1.1122 g/mL = 1112.2 g双氧水溶液中含过氧化氢的质量分数为30%故过氧化氢的质量为1112.
