知识问答
最佳答案：调节pH 到10~13加入钙指示剂直接滴定钙,终点溶液由纯蓝变成酒红.在调节pH 至5~6加入二甲酚橙做指示剂直接滴定锌,终点溶液由亮黄变红紫.
最佳答案：氨性缓冲溶液pH是10,氨水虽然是弱碱但碱性远远大于氨性缓冲溶液pH10.
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后根据锌的质量粗锌的质量×1
最佳答案：由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g则Zn～H2--65---2--X----0.0918gX=2.9835g则其纯度为2.9835
最佳答案：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
最佳答案：2x + 2y = a0.4x + 0.4*9y = b - c解出x(Cu2+)和y(Fe2+),即可.
最佳答案：用盐酸羟胺和三乙醇胺可以消除Fe3+,A13+,Mn2+的干扰.加KCN可以掩蔽Cu2+,Zn2+,555,我就知道这么多了,高中时学了,都忘了
最佳答案：（1） 第1,2次酸有剩余；（2） M=0.5（3）设锌片中含纯锌x克；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65 . . ............
最佳答案：首先是Fe2+ Fe+FeCl2=FeCl3.根据Fe质量的减少来求.；再是Zn2+ 可以用Al和ZnSO4反应,根据Al的减少量来求.；再是NH4+ 可以用碱
最佳答案：24．（1）C（Fe2+）==（5b-5c-a）/16mol/LC（Cu2+）=（9a-5b+5c）/16mol/L（2）b>13a（3）大； b-0.2a
最佳答案：不对.应该先加入硫酸铜溶液,再加入锌粉,这样量热计的测量才更精确.反之反应不均匀会影响测量结果.
最佳答案：首先,可求出Cl离子物质的量为0.4a mol ,铜和亚铁都是2价,所以铜和亚铁总的物质的量为0.2a mol.由于锌过量,所以反应消耗锌的物质的量为0.2a
最佳答案：1、设原混合溶液铜离子,亚铁离子的物质的量分别为xmol、ymolZn+CuCl2=ZnCl2+Cu,固体质量减少-----1mol------------1g
最佳答案：因为一个锌离子带2个正电荷 一个氯离子带1个负电荷 因为溶液是电中性的 所以要2个氯离子（2个负电荷）与一个锌离子（2个正电荷）中和才不带电 所以1molZn2
最佳答案：设原混合溶液铜离子,亚铁离子的物质的量分别为xmol、ymol Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,固体质量减少 -----1mol------------1g
