（2011•江津区）某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不
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解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．

（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后根据

锌的质量

粗锌的质量

×100

%可求出粗锌中锌的质量分数．

（1）20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：

150.4g-150.0g=0.4g

（2）设20g粗锌中锌的质量为X

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

X 0.4g

[65/2＝

x

0.4g]

x=13.0g

粗锌中锌的质量分数为：

13.0g

20g×100%＝65%

答：粗锌中锌的质量分数是65%．

点评：

本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题

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