设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z
65/x=98/9.8=161/y=2/z
x=6.5g
y=16.1g
z=0.2g
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
ZnSO4溶液的质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%
答：（1）该黄铜样品中锌的质量是6.5g.
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%
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