解题思路：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金．
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据
铜的质量
合金的质量
×100
%求出黄铜中铜的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
溶质的质量
所得溶液的质量
×100
%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量（根据氢气的质量求出硫酸的质量，再根据
硫酸的质量
稀硫酸中溶质的质量分数]可求出稀硫酸的质量）-氢气的质量．
（1）黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．故答案为：金属
（2）设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 981612
x yz0.2g
[65/2＝
x
0.2g][98/y＝
2
0.2g] [161/z＝
2
0.2g]
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
铜的质量分数：[13.5g/20g×100%＝67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（3）稀H2SO4的质量：
9.8g
10%＝98g
反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g
完全反应后所得溶液的质量分数=
16.1g
104.3g×100%=15.4%
答：反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量．
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