（2012•黑龙江）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该
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解题思路：（1）根据图可知氢气的质量．
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据[铜的质量/合金的质量]求出黄铜中铜的质量分数．
（3）
（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g．故答案为：0.2．
（2）设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 1612
x y 0.2g
[65/x＝
161
y＝
2
0.2g]
x=6.5g，y=16.1g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
铜的质量分数：[13.5g/20g]×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（3）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反应后所得溶液的质量分数=[16.1g/100g]×100%=16.1%
答：完全反应后所得溶液的质量分数为16.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算溶液质量的方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量．
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