ki溶液酸性(22个结果)

最佳答案：答：【1】反应方程式：KI03 + 5 KI +6HCl = 3I2 + 6KCI + 3 H2O【2】离子方程式： IO3- + 5I- + 6H+ = 3I

最佳答案：溶液由无色变为棕黄色

最佳答案：被空气中的O2氧化了方程式4 KI + O2+2H2SO4 = 2 K2SO4 + 2 H2O + 2 I24 I- + O2 + 4 H+ = 2 H2O +

最佳答案：电子、电荷守恒,原子也守恒,√但三步一回头,看看已知条件,酸性条件下怎么可以出现OH-改正,5I- +IO3- +6H+= 3I2+3H2O

最佳答案：能,因为高锰酸根的氧化性比较强,而碘离子的还原性较强,所以高锰酸钾会把碘离子氧化成碘单质

最佳答案：IO3- + 5 I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

最佳答案：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

最佳答案：B

最佳答案：先看下四种物质发生化学反应时,1mol的四种物质中化学价分别降低量：甲5价,乙2价,丙1价,丁6价,降低量越小,所需要的物质越多,因此是丙>乙>甲>丁

最佳答案：O2 + 4KI + 2H2SO4 ---> 2I2 + 2K2SO4 + 2H2OO2 + 4I- + 4H+ ---> 2I2 + 2H2O

最佳答案：I2 + 2e = 2I-,EΘ1H3AsO4 + 2e + 5H+ = As3+ + 4H2O,EΘ2aAsO43- + 2e + 2H2O = AsO2-

最佳答案：虽然这个方程式没有见过,但根据你所给的条件,可以推导出这个方程式来O3+2I-+2H+=O2+I2+H20.因为臭氧具有很强的氧化性,而KI具有较强的还原性,所

最佳答案：答：反应式 O2 +4 H+ + 2 I- = I2 + 2H2O

最佳答案：IO3-+5I2+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-

最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I

最佳答案：A、在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI:如果你把两个方程式相加的话,会发现新的方程式中没有I-,因为它起催化剂的作用,根据催化剂的定义它符合,所以A正确.

最佳答案：A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有．①IO 3 -+5I -+6H +→3I 2+3H 2O 　②3I 2+3HSO 3 -+3H 2O→6I -+3SO

最佳答案：氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol 于是有一 1Fe3+→Fe2+; 得到1电子二 1MnO4-→Mn2+ 得到5电子

最佳答案：2I--2e-=I2可以知道转移电子数与产生的I2数量永远都是2:1的关系那所以说转移电子越多,产生I2越多呗