解题思路：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，
B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
C、1molCl2→2Cl-得2mole-，
D、1molHNO3→NO得1mole-；
显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，同时要求学生具有分析和解决问题的能力．
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