知识问答
最佳答案：解题思路：根据题意，由某金属元素的氧化物中金属元素显+3价，氧元素显-2价，可以确定其化学式，进而由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进
最佳答案：氧化物的化学式为：R2O3金属元素与氧化素质量比是7:3＝112：48＝2*56:3*16所以该金属的相对原子质量为56
最佳答案：分类讨论.设金属化合价为+n,金属为R,金属相对原子质量为x1、如果金属元素化合价为奇数,则氧化物分子式为R2On,所以2x+16n=a硝酸盐分子式为R(NO3
最佳答案：设金属元素R的相对原子质量为X金属元素R与氧元素的质量比为5:2——则有 X：16＝5：2X＝40该金属氧化物的相对分子质量＝40+16＝56
最佳答案：一.酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物氧化物：由两种
最佳答案：氧化物的相对分子质量是48/60%=80所以氧有80-48=32,所以是2两个而金属是48,可以是Ti,分子式为TiO2,那么是+4价
最佳答案：解设该金属元素的相对原子质量是x 则由金属元素的化合价是+2价,氧化物中金属与氧的原子个数一定是1：1 则x/(x+16)=80％ 解得x=64
最佳答案：楼上二位不要误导人了.Al2O3是离子晶体,其熔点高达2000多°C（但是有部分晶型的Al2O3,如刚玉,是原子晶体）.AlCl3才是共价的分子晶体.一般来说,
最佳答案：解题思路：根据元素的化合价可以求出物质的化学式，根据M的质量分数可以求出M的相对原子质量，根据组成元素的原子的相对原子质量可以求出氧化物的相对分子质量．元素M的
最佳答案：设该金属元素为X,X的原子质量为m；该金属氧化物为X2Oy.依题意可知,该金属的质量分数为74.2%,即2m/（2m+16y）=74.2%解得m/y=23所以该
最佳答案：可设化学式为M2O3(因为为3价金属)``可知共有3个氧``得出原子量为(48/0.3-48)/2=56``根据元素周期表可知为铁Fe```所以为Fe2O3``
最佳答案：设此金属元素为R 则它的氢氧化物为R(OH)X,它的氯化物为RCLX 注,X为它的化合价 然后由于它的氢氧化物的式量为M,它的氯化物为N,所以有 35.5X+R
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