电解硫酸溶液ph(25个结果)

最佳答案：电解硫酸溶液相当于电解水,水少了硫酸浓度就变大,所以PH变小.

最佳答案：变小因为相当与电解水所以[H+]增大所以PH值变小

最佳答案：随着电解的进行,溶液的PH值将----------减小,因为相当于电解水,所以硫酸的浓度会增大,酸性增强,pH减小请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系---

最佳答案：依据氧化性Cu++比H+更容易放电OH-比SO4 2- 更容易放电所以阴极析出铜氧气生成变成水和氧气溶液由硫酸铜溶液逐渐变为硫酸溶液

最佳答案：当然会啊!就相当于电解水么!水的量变少了,硫酸的浓度上升,PH值下降

最佳答案：氯化钠和硫酸铜的混合溶液,由于Cu（2+）的水解,因此先酸性,水解方程式为：Cu（2+）+2H2O=Cu（OH）2+2H（+）.而电离氯化钠和硫酸铜的混合溶液,

最佳答案：因为水被电解了,少了,也就是所酸的浓度大了.于是pH就减小了.

最佳答案：解题思路：铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度的变化判断pH值的变化．

最佳答案：溶液的ph值会增大 ,总反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸被反应掉了 PH当然增加咯锌表面也有气泡冒出是因为锌不纯有杂质杂质和锌形成微小的原电池

最佳答案：cuso4

最佳答案：解题思路：锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度变化确定溶液酸碱性变化．锌、铜

最佳答案：将化学能转化为电能的装置.(1)实质：化学能转化为电能.(2)构成前提：能自发地发生氧化还原反应.(3)电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电

最佳答案：由总反应 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2知,硫酸被消耗,C（H+)减小,PH增大

最佳答案：铝为阳极在硫酸中电解和在盐酸中电解的阳极反应、PH变化应该一样阳极Al-3e-=Al3+阴极2H+ +2e-=H22NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑阳

最佳答案：你的数据不全一段时间后的pH=?,假设是x吧CuSO4的电解,SO4^2-不变,但是Cu2+会生成Cu,所以正电荷会减少,就需要H+来补充,所以溶液的酸性会增强

最佳答案：因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.

最佳答案：A 相当于电解水,NaOH浓度增大,pH增大B 相当于电解水,H2SO4浓度增大,pH减少C 2 HCl ==电解===H2 +Cl2 消耗了Hcl,PH增大D

最佳答案：阳极：4OH- - 4e-=2H2O +O2阴极：2Cu2+ + 4e- =2Cu整个反应析出了铜,也就是损失了铜离子,向所得溶液加入0.2molCuO 恰好恢

最佳答案：Zn和H+反应出氢气,溶液中H+减少PH当然上升.

最佳答案：总体的PH是不变的,实际上总反应式就是CO在空气中燃烧.和H离子没关系.在通氧气那边PH是升的,H离子消耗了；通CO那边PH是降的,水电解的OH消耗.把电池摇匀