知识问答
最佳答案：第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法
最佳答案：氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需
最佳答案：PH=4CH3COOH c(CH3COOH)>10^-4 因此醋酸过量溶液显酸性,则:c(OH-)c(Na+)又由于溶液中存在CH3COOH和CH3COO-,C
最佳答案：由PH=3和Ka求的HAC的浓度,1/18.HAC与NaOH反应生成NaAC.考虑水解.注意等体积混合浓度减半.计算就行了
最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
最佳答案：你大概不会pH值的计算pH = 8的NaOH中因为pH + pOH = 14所以pOH = 14 - 8 = 6这个pOH = 6意思就是说氢氧根离子浓度时10
最佳答案：应该选B吧pH=10的氨缓冲溶液中,NH3对Cu2+有络合效应,所以α值变大,K‘CuY变小
最佳答案："不是有这个公式吗?碱性溶液pH=14-lg（C（OH-））"公式有错!pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-])
最佳答案：先不考虑水分子电离：pH为8的NaOH溶液c(H+) = 10^-8mol/LpH为10的NaOH溶液c(H+) = 10^-10mol/L相当于求2个数据的中
最佳答案：不对.弱酸要产生与强酸相同的氢离子,必定要比强酸多很多,因为它只是部分电离.所以应该是
最佳答案：pH=7,说明溶液显中性,酸与碱完全反应.NaOH的质量是10*20%=2g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 982g x80/2=98/xx
最佳答案：AA中氢离子浓度最小,是1×10－4 mol•L－1BCD氢离子浓度都是1×10－3 mol•L－1
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