知识问答
最佳答案：氯气在水中是可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO而饱和氯化钠溶液中存在大量Cl-,会使反应平衡向左移这样Cl2基本不损失.而HCl溶于水是一个完全反应.所以H
最佳答案：这样的话,饱和的氯化钠中有很多的氯离子,盐酸在溶液中的溶解度与氯离子、氢离子浓度有关,溶液中较高的氯离子浓度就不允许再有氯离子溶解进来,也就是盐酸无法大量溶解在
最佳答案：1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17moln(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mo
最佳答案：存在两个反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O1.吸收CL
最佳答案：不可以.因为氯气在饱和食盐水中的溶解度是水中的1/4.而氯化氢在水中的溶解度达到了1:700达到了除杂的效果,可以制得比较纯净的氯气.
最佳答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2反应前,HCl的总量为500*1.19*36.5%=217.175g=5.95molKMnO
最佳答案：解题思路：（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气；（2）a依据氯气黄绿色的物理性质判断；b氯气具有强的氧化性与氢硫酸反应生成硫单质；与溴化亚铁反应生成溴单质和
最佳答案：首先你要知道连接氢氧化钠溶液的作用是什么,就是吸收尾气（氯气,氯化氢）,所以用的氢氧化钾也可以,一般是用氢氧化钠,因为其价格较氢氧化钾,氢氧化锂便宜,易得.
最佳答案：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2On(HCl) = 4n(MnO2)
最佳答案：解题思路：实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△. Mn2++Cl 2↑+2H2O，生成氯气具有氧化性，可
最佳答案：（1）由装置图可知B为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2，反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -△.Mn 2++
最佳答案：解题思路：（1）根据常用化学仪器的名称、用途，进行分析解答即可；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；（3）发生装置制取的氯气中含有水蒸气，通入加热的
最佳答案：解题思路：（1）A仪器是分液漏斗，所盛试剂为液态反应物；（2）①根据题意：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可以降温，根
最佳答案：假设为X吨海水制得1.0吨溴,（溴无损失）则X*0.027%=1 X=1/0.027%=3700吨海水
最佳答案：1、3Br2 + 6CO3^2- + 3H2O = 5Br- + BrO3^- + 6HCO3^-2、5Br- + BrO3^- + 6H^+ = 3Br2 +
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