解题思路：（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气；
（2）a依据氯气黄绿色的物理性质判断；
b氯气具有强的氧化性与氢硫酸反应生成硫单质；与溴化亚铁反应生成溴单质和氯化铁；与碘化钾反应生成单质碘；与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；氯气通入紫色的石蕊试液反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯气通过F装置带出水蒸气，进入G中，碳、水蒸气、氯气发生反应生成二氧化碳和氯化氢；
（4）G中气体成分为二氧化碳和氯化氢，氯化氢物质的量多于二氧化碳，且先发生反应．
（1）二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）a氯气是黄绿色气体，观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
故答案为：观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
b氯气通过C溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入D碘化钾淀粉溶液生成碘单质遇淀粉变蓝；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；氯气通入紫色的石蕊试液反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，溶液先变红后褪色；
故答案为：溶液由浅绿色变为深红棕色；溶液变蓝；生成白色沉淀；溶液先变红后褪色；
（3）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出化学方程式为：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑；F为G提供水蒸气的作用；
故答案为：向G中提供反应所需的水蒸气；C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑；
（4）G中气体成分为二氧化碳和氯化氢，二者物质的量为1：4，氯化氢先与二氧化碳反应，所以不会产生沉淀；
故选：B．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．
考点点评： 本题考查了氯气实验室制备、氯气性质的验证、反应产物的判断，准确分析实验过程、熟悉氯气性质是解题关键，题目难度中等．
