实验室制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收.对吸收后的溶液进行分析,OH~物质量浓度
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存在两个反应

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

1.吸收CL2时消耗的NAOH物质的量,被氧化的氯气的物质的量?

原来,n(NaOH)=0.1*1.7=0.17mol

剩余,n(OH^-)=0.1*0.1=0.01mol

所以,消耗n(NaOH)=0.17-0.01=0.16mol

ClO~和ClO3~的物质的量浓度之比为5:1

将两个方程式处理,(1)*5+(2),得到

8Cl2 +16NaOH = 10NaCl + 5NaClO + NaClO3 + 8H2O,被氧化Cl2,被还原Cl2

--------16mol----------------------------------------3mol---------5mol

--------0.16mol

所以,被氧化Cl2为0.03mol

被还原Cl2为0.05mol

2.被还原的氯气的物质的量,及此反应的总方程式.

3.若将上述多余的氯气通入石灰乳中,最多可得到纯净的漂白粉质量

共反应Cl2为0.08mol

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

2mol--------------------共254g

0.08mol

所以,得到漂白粉质量为10.16g