存在两个反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
1.吸收CL2时消耗的NAOH物质的量,被氧化的氯气的物质的量?
原来,n(NaOH)=0.1*1.7=0.17mol
剩余,n(OH^-)=0.1*0.1=0.01mol
所以,消耗n(NaOH)=0.17-0.01=0.16mol
ClO~和ClO3~的物质的量浓度之比为5:1
将两个方程式处理,(1)*5+(2),得到
8Cl2 +16NaOH = 10NaCl + 5NaClO + NaClO3 + 8H2O,被氧化Cl2,被还原Cl2
--------16mol----------------------------------------3mol---------5mol
--------0.16mol
所以,被氧化Cl2为0.03mol
被还原Cl2为0.05mol
2.被还原的氯气的物质的量,及此反应的总方程式.
3.若将上述多余的氯气通入石灰乳中,最多可得到纯净的漂白粉质量
共反应Cl2为0.08mol
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
2mol--------------------共254g
0.08mol
所以,得到漂白粉质量为10.16g