1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知：c(oH-
3个回答

1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17mol

n(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol

则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol

根据反应8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaCIO3+10NaCl+8H2O

则反应掉的氯气有0.1616*8=0.08mol

其中氧化的氯气即为0.088*6=0.03mol

2)还原的氯气即为0.08-0.03=0.05mol

3)由于题中多余的氯气为0.08mol

则根据反应

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

n(Ca(ClO)2)=0.04mol=n(CaCl2)

质量为0.04*(143+111)=10.16克

我先前的回答由于没看清氢氧根的浓度而造成错误,请多多包涵...

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