知识问答
最佳答案：解题思路：A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量．B、142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液．C、
最佳答案：解题思路：A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量．B、142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液．C、
最佳答案：质量是1.42克 1.计算： 2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量,液体试剂用量筒. 3.溶应在烧杯中溶解,待冷却后转入容量瓶中. 4.转移：由于容
最佳答案：A不可以。加了BaCl2以后溶液中自然会有Cl-，加AgNO3自然会沉淀，原溶液中有无Cl-不得而知。B也不可以，因为Ag2SO4是微溶，也会出现沉淀状，无法判
最佳答案：（1）先根据Na2SO4算出稀释后的体积,0.5mol/L*0.2L=0.2mol/L*V 解之,得 V=0.5L.则需要加入硫酸的物质的量为：2mol/L*0
最佳答案：1.计算：需要称取固体NA2SO4的质量是：m=0.2（MOL/L） *50*1/1000（L）*142（g/mol）=1.42g2.操作步骤：（1）准确称取1
最佳答案：该变化过程对Na2SO4仅是稀释,根据稀释定律可求得稀释后溶液的体积,进而根据H2SO4在稀释前后的浓度变化 ,由稀释定律可求得所需硫酸的体积,最后由总体积减稀
最佳答案：解题思路：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；根据混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H2SO4），进而计算加入的硫酸的物质的量，
最佳答案：原硫酸与Na2SO4的混合溶液中n(H2SO4)=1mol/Lx0.200L=0.2moln(NaSO4)=0.5mol/Lx0.200=0.1mol要将硫酸与
最佳答案：稀释过程中硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，设混合后溶液的体积为V，则：0.2L×0.5mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得：V=500mL，需要选
最佳答案：1 溶液中有 Na+ so4 2- 与水 Na+在水中非常难得电子 你可以想象下 就算得出Na 不又跟水反应了吗 所以是水得电子产生 H2+OH- 又含氧酸根
最佳答案：AHCL溶液 显酸性,遇石蕊变红NA2SO4溶液 显中性,与石蕊无明显现象石蕊遇碱变蓝而BCD与上述溶液混合,无明显现象,无法观察,也就是看不到沉淀,或气泡,或
最佳答案：你说的应该是Mg（OH）2吧,如果是的话刚开始就会产生BaSO4沉淀并且同时发生中和反应,之后H+被消耗完了之后就会产生Mg（OH）2沉淀.求采纳
最佳答案：很高兴为你解答问题Na2SO4溶液中有3.01×10的23次方个Na+说明有0.5mol的钠离子因为1molNa2SO4中物质的量Na+ ：（SO4）2- =2
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