用PH试纸测溶液的PH值是物理变化还是化学变化?
最佳答案：用PH试纸测溶液的PH当然是化学变化!因为溶液中的氢离子或氢氧根离子与PH试纸中指示剂发生反应产生动态平衡造成的.
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（　　）
最佳答案：解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．硫酸和NaOH都是强电解质
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（　　）
最佳答案：解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．硫酸和NaOH都是强电解质
溶液PH变化加热以下人溶液PH不变的是NaCL Ca(0H)2 硫酸 硫酸铵
最佳答案：不变的是NaClCa(0H)2 加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变大硫酸 加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变小硫酸铵 显酸性 加热后溶剂蒸发,浓度变大,促进水解,所
室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（　　）
最佳答案：解题思路：A．一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡；B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合时酸有剩余；C．相同温度下，pH相等的二者等体积混合
如何计算缓冲溶液ph值d的变化就是在缓冲溶液中加入强酸强碱后如何计算溶液ph值的变化
最佳答案：列方程组一般要使用的是水的电离常数的算式H2O==H+ + OH-Kw=[H+][OH-]以及弱酸（弱碱）的电离平衡HA== H+ + A-Ka=[H+][A-
吸氧腐蚀的溶液整体PH变化是什么
最佳答案：吸氧腐蚀,一般都是金属是去电子,生成金属离子氧气得到电子,和水生成氢氧根,因此,综合效果就是得到氢氧根..溶液碱性变强,PH变大.
在pH为2的盐酸中加入下列固体，其溶液pH变化最小的是（　　）
最佳答案：解题思路：稀盐酸和硫酸镁不反应；稀盐酸和氧化钙反应能生成氯化钙和水；稀盐酸和氢氧化钡反应能生成氯化钡和水；稀盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳．氧化钙、
下列溶液反应后,PH值无明显变化的是
最佳答案：选择A解析：A：硝酸银是弱酸性,铬酸钾是中性,反应方程式2Ag+ +CrO42-===Ag2CrO4↓,生成沉淀,溶液中性,所以PH没有较大变化.B：硝酸银是弱
向80克10%的naoh溶液中,滴加100克10%的稀硫酸,则溶液的PH变化过程是
最佳答案：看反应有没有完全,如果没有则PH大于7,如果完全反应,PH=7,如果氢氧化钠过量,则PH大于7.
随着电解过程的进行溶液ph值的变化趋势是
最佳答案：看是酸还是碱.看你是稀释还是加固体,、求你说清楚条件
将X溶液滴人Y中，在滴加过程中，溶液的PH变化情况符合如图的变化规律的是：
最佳答案：解题思路：根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，与所提供物质组进行对比，判断正确的组合即可．解，A、将盐酸滴入水中，溶液的pH逐渐变小，与图象不符．故
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
最佳答案：解题思路：酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．设强碱的体积为xL，强酸的体积
用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是( ),变化最大的是( ).
最佳答案：pH变化最小的是——D.HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）因为这是一个缓冲溶液,外界变化对PH影响很小PH变化最大的是——C.HCl溶液（
图是在0.1mol/L某一元弱酸溶液中,溶液的pH值随加入NaOH溶液的体积的变化情况.
最佳答案：（1）
工业上为除去溶液中的Fe2＋,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH值变化是 ；
最佳答案：HClO是弱酸,NaClO水解使溶液显碱性,NaClO+H2O=NaOH+HClO