选择A
解析：
A：硝酸银是弱酸性,铬酸钾是中性,反应方程式2Ag+ +CrO42-===Ag2CrO4↓,生成沉淀,溶液中性,所以PH没有较大变化.
B：硝酸银是弱酸性,重铬酸钾是中性,反应方程式4Ag+ +Cr2O72- +H2O===2Ag2CrO4↓+2H+,生成了H+,溶液变成强酸性了,PH变化较大
C：与B是一个道理,硝酸铅是弱酸性,重铬酸钾是中性,反应方程式2Pb2+ +Cr2O72- +H2O===2PbCrO4↓+2H+,生成了H+,溶液变成强酸性了,PH变化较大
D：硝酸铅是弱酸性,饱和硫化氢溶液也是弱酸性,反应方程式Pb2+ +H2S===PbS↓+2H+,生成了H+,溶液变成强酸性了,PH变化较大
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