解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．
硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的pH几乎不变；
NaOH溶液中水电离出氢氧根离子浓度远远小于NaOH电离出的，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，水的离子积常数增大，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，
即溶液的pH前者减小后者不变，故选A．
点评：
本题考点： pH的简单计算；电解质在水溶液中的电离．
考点点评： 本题考查电解质在水溶液中的电离，知道温度对离子积常数的改变，知道温度只影响强碱溶液pH而不影响强酸溶液pH，题目难度中等．
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