知识问答
最佳答案：选D.因为A13+的浓度为0.2 mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3 mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.
最佳答案：1、设原溶液中含H2SO4的质量质量为X根据图像可知：加入20克氢氧化钠溶液时,才有沉淀生成,说明硫酸与氢氧化钠溶液的质量为20克.H2SO4 + 2NaOH
最佳答案：将过量的乙投入甲中,使氢氧化镁沉淀完全,然后过滤,洗涤得到纯的氢氧化镁沉淀,然后用甲将得到的氢氧化镁沉淀溶解,得到硫酸镁溶液,然后蒸发结晶得到硫酸镁固体.
最佳答案：从全局来看,开始给的是S克MgSO4和(100+S)克其饱和溶液,最终全部变为饱和溶液,而中途未加水,因此最后加的水恰好使S克MgSO4形成饱和溶液,需水100
最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2
最佳答案：加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2
最佳答案：c(AL3+):0.1mol/Lc[AL2(SO4)3]:0.05 mol/Lc1(SO4 2-)=0.15 mol/Lc2(SO4 2-)=0.15 mol/
最佳答案：按照出题者的意思应该是选D.BaO 因为从选项上来看 A只能用Ba2+除去SO42- B C都只能用OH-除去Mg2+ 只有D BaO可以溶于水后形成Ba（OH
最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =
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