知识问答
最佳答案：先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3V mol;n(OH-)=10^-4V mol;反应后：n(H+)=9×10^-4 mol/L;c(H+)=n/2
最佳答案：1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成
最佳答案：形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）由于c（HAc）=c（Ac-）所以lgc（HAc）/c（Ac-）=0那么PH=PKa
最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/
最佳答案：假设都是1L溶液,则物质的量分别为0.1mol和0.2mol,反应後还剩馀0.1molNH4Cl和0.1molNH3·H2O根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=p
最佳答案：这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!因为醋酸是弱酸,是部分电离（很小部分）PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH
最佳答案：设体积都是1L氢氧根离子浓度分别是10^-4,10^-3mol/L所以混合后离子浓度（10^-4+10^-3）/2=5.5^-4则pH=14-p[OH-]=14
最佳答案：假设混合后忽略溶液体积变化,则溶质为NH4Cl,设HCl与氨水的体积都为1L则NH4Cl浓度c=(0.1/2)=0.05mol/L体系中存在平衡：NH4+ +
最佳答案：1.0mol/Lde Na3PO4和2.0mol/L盐酸等体积混合,二者比例是1:2,发生反应：Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl
最佳答案：计算~ph=1就是氢离子的浓度是0.1 mol/L,pH =12就是氢离子的浓度是10-12次方 mol/L,如果是知道温度的话,例如常温下,其氢氧根浓度就是0
最佳答案：解题思路：常温下，将100mL0.1mol．L-1的HCl溶液n（H+）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L-1的Ba（O
最佳答案：pH=Pka3 +lgn(PO43-)/n(HPO42-)=pKa3+lg1/1=pKa3=12.51
