知识问答
最佳答案：有可能盐酸的溶质的质量分数太小了,被NaOH中的水稀释了,到最后随着HCl质量增加,才开始和NaOH发生反应,碱性→中性→酸性,还有可能是NaOH中有杂质先和H
最佳答案：稀释度是“1+4”时,10ml的盐酸应当加水40ml,因为:1+4(也就是“1:4”）=10+40（10:40).
最佳答案：浓盐酸浓度为12mol/L 欲配制1+5HCL,则浓度变为12/6=2mol/l...设加水为X,10*6=（10+x)*2x=20
最佳答案：1,6 接近72, pH=-lg[0.1*0.2*2/10]=2.43,pH=-lg(2*10^-2+1*10^-4)/3=2.24,pH(0.04*0.4*2
最佳答案：0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后可以生成等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,因为醋酸钠完全电离生成CH3COO-,抑制了醋酸
最佳答案：CH3COONa+HCL=NaCL+CH3COOH溶液中剩余0.003mol的CH3COONa,0.001molCH3COOH和0.001molNaCLCH3C
最佳答案：若n(Cl-)=n(Na+)则溶液呈中性,即酸碱恰好中和,由于c(H+)*c(OH-)=10^(-14)1mLpH=a的盐酸中含H+的物质的量为0.001*10
最佳答案：.n（CO2）=10.6g/106g/mol=0.1mol1.c(Na2CO3)=0.1mol/0.01L=10mol/L2.v(CO2)=0.1mol*22.
最佳答案：你被电离平衡迷惑咯,请考虑水解.将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中 H+ OH- 一部分 由水电离出,是相等的.另一
最佳答案：盐酸的量浓度是10mL/12.2mL*0.0977mol/L=0.0801mol/L盐酸的质量浓度是0.0801mol/L*36.46g/mol=2.92g/L
最佳答案：HCl的物质的量为0.001mol AlCl3物质的量为0.025mol NaOH的物质的量0.086molHCl+NaOH=NaCl+H2O 反应后剩余NaO
最佳答案：其实这个题目思路很简单 加入入10mL31%盐酸恰好开始生成沉淀 发生的反应肯定是H+OH-=H2O （1） 刚好过量一点AlO2- + H+ + H2O=Al
最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
最佳答案：根据题意有化学反应方程：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑质量比：106…73(2mol)…………………44(22.4L)物料
最佳答案：答案是D分析到两次溶液氢离子浓度相同10×0.1 10×0.1－y第一次c（H＋）＝——————,第二次c（H＋）＝————————x＋10 10＋y这能看懂吗
最佳答案：可以的.酚酞PH小于8时无色大于8时粉红色.到中点的现象是,当滴入最后一滴氢氧化钠的时候,溶液突然变为粉红色,并且半分钟不退.为什么PH为8时候可以当做是中心,
最佳答案：1.n(HCl)=5mol/L×0.01L=0.05molc(HCl)=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L2.设各1L的量混合n(NaCl)=n(Cl
最佳答案：解题思路：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．令稀释后盐酸物质量浓
