硝酸铵热分解方程(21个结果)

最佳答案：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

最佳答案：亚硝酸铵比硝酸铵易受热分解,因为亚硝酸本身就很不稳定2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑（比硝酸易受热分解）而NH3的许多性质类于H2O如：NH3+H+=NH

最佳答案：分两步：1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分,2用观察法配平其它原子数第一步 5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O升3×5 降5 ×3 共生

最佳答案：硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如：110 ℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185

最佳答案：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,

最佳答案：我的思维流,记住哦,用这种思维方式做题很快的.NH4+ -3NO3- +5N2 03 53X=5YX:Y=5:3

最佳答案：狗儿机会,把硝酸铵分开就比较容易了+3*5---------------3 +5 0NH4+ + NO3-= N2-------5*35NH4-+3NO3-=9

最佳答案：被氧化：N(-3价)--->N2(上升3价)被还原：N(+5价)--->N2(下降5价)

最佳答案：选A5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O分析：其中5个N（-3）原子失去5*3=15个电子,而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2（这8

最佳答案：被氧化与被还原的氮元素的质量之比为5:3

最佳答案：N2是氧化产物也是还原产物5个NO3-,还剩下2个,你说几个被还原了?

最佳答案：应该是5：3解析：由题给：NH4NO3――HNO3＋N2＋H2O知NH4＋中－3价氮元素失电子被氧化成N2,NH4NO3中－3价的氮被氧化；NO3－中＋5价氮元

最佳答案：铵根离子中的N是负三价,硝酸根中的N是正五价,发生归中反应,都得到0价的N,电荷守恒,上升的总价态要等于下降的总价态,3（上升）*5（原子数）＝5（下降）*3（

最佳答案：ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-

最佳答案：5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O被氧化与被还原的氮原子数之比为__5:3__NH4+ 中的-3价氮被氧化为0价的,NO3-中+5价氮被氧化为0

最佳答案：被氧化的氮是-3价到0价,被还原的氮是+5到0价因此比值是 5：32 同温同体积就是氧气一样多,失去电子的都是氧元素,高锰酸钾,氯酸钾都是从-2到0,而H2O2

最佳答案：解题思路：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原

最佳答案：解题思路：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还