知识问答
最佳答案：镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na
最佳答案：稀盐酸和稀氢氧化钠相等：得失电荷守恒在常温下铝和浓硫酸浓硝酸都是钝化,而加热反应为分别产生二氧化硫和二氧化氮气体,并不生成氢气
最佳答案：盐酸的物质的量是100*7.3%/36.5= 0.2mol由题还得混合物与盐酸反应最终生成NaCl,即Na+和Cl-的物质的量相等,故m(Na+)=0.2*23
最佳答案：（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H ++OH -=H 2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg 2++2OH -=Mg（OH） 2↓、Al 3++3O
最佳答案：根据Na原子守恒,钠块投入水中后,钠原子转化为氢氧化钠,氢氧化钠又和盐酸反应生成NaCl,因为Cl-物质的量为0.3mol,所以钠原子物质的量也为0.3mol,
最佳答案：解题思路：Ⅰ．（1）根据氢氧化钠的体积在80至90ml段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；（2）
最佳答案：1．大理石是碳酸钙CaCo3(固体)CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O+ CO2↑2．铁和稀盐酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑3．AlCl3
最佳答案：c(NaOH)=(3.36*2/3*22.4)/0.04=2.5mol/LMg xmol；Al ymol24x+27y=9x+1.5(y-0.1)=6.72/2
最佳答案：首先假设 NAOH 不足 则可得到 NAOH 0.1 mol C=2.5Mol/L 消耗铝2.7克 剩下6.3克 由于同质量铝产生的氢气较多 用极限法假设全是
最佳答案：解题思路：粗铝条投入盐酸中发生反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应．粗铝条投入氢氧化
最佳答案：解题思路：根据发生的反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al
最佳答案：解题思路：粗铝条投入盐酸中发生反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应．粗铝条投入氢氧化
最佳答案：化学方程式1 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑2 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑3 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO
最佳答案：4.8克氧化铁中铁元素的质量4.8*112/160=3.36g所以原矿石中铁元素的质量分数为3.36/6.62=50.8%设铁矿石x吨50.8%*x*(1-4%
