等体积的下列溶液(100个结果)

最佳答案：看来默认是强电解质了第一个：PH=-Lg[(0.1+0.001)/2]=1+Lg2=1.301第二个：PH=-Lg(0.001/2)=3+Lg2=3.301

最佳答案：答案A因为ph值就是直接反应溶液中氢离子的物质的量浓度的参数,也就间接反应了氢氧根的物质的量浓度.这个你可以看一下概念.相关公式：ph=-lgc(H+)B．中和

最佳答案：解题思路：常温下，酸中c（H+）=10-pH，碱中c（OH-）=10pH-14mol•L-1，①硝酸和氢氧化钾为强电解质，pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液中氢

最佳答案：20．室温时,下列各溶液的叙述中正确的是AC A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合上面回答的不是很准确应该是越弱越水解 b答案分析如下最终反应后的溶液是

最佳答案：A 0.2mol/L 铜离子、酸性B 0.2mol/L 钾离子、中性C 0.2mol/L 钠离子、碱性D 0.2mol/L 钠离子、中性由于酸性溶液中氢离子量较

最佳答案：A：0.1mol/L NaAc 和 0.05mol/L HCl反应后,形成：c(HAc)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成缓

最佳答案：解题思路：A．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐；B．pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡

最佳答案：A、等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H 2A混和溶液中，存在电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（HA -）+c（OH -）+2c（A 2-），故A错误

最佳答案：解题思路：CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，根据溶液中的守恒关系以及水

最佳答案：混合后为相同浓度的甲酸钠和甲酸的混合溶液选 C电荷守恒 c(HCOO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(Na+)物料守恒 c(HCOO-) +c(

最佳答案：只选B,D因为HCN是弱电解质（部分电离）,NaOH是强电解质（完全电离）,且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C（

最佳答案：混合后为相同浓度的甲酸钠和甲酸的混合溶液选 C电荷守恒 c(HCOO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(Na+)物料守恒 c(HCOO-) +c(

最佳答案：B.混合之后为0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc,形成路易斯共轭酸碱,具有缓冲能力,A和C中加入之后只能形成HAc,没有共轭碱NaAc

最佳答案：解题思路：A．等体积混合后溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，则有c（H+）＞c（OH-），结合溶液电中性原则分析，B．四种溶液中酸或碱电离出的c（H+）=c（OH

最佳答案：解题思路：将0.2 mol•L-1HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L-1，c（NaCN）

最佳答案：a碱性条件下HCN不能大量存在,另外,根据排除法,也是选a

最佳答案：pH=12的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=1*10^-2mol/L；pH=14的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=1mol/L,二者等体积混合后,c(OH-

最佳答案：选BD,b≤3.A.错误,酸可以是弱酸,pH可以小于7.B.正确.C.错误,不会是碱性的,所以不会有沉淀.D.正确,酸是弱酸就会有酸和盐.

最佳答案：答案选D.A AgNO3 HNO3 KBr会产生溴化银沉淀BCaCl2 NaoH KHCO3氢氧化钠与碳酸氢钾反应后生成碳酸根离子,与钡离子反应生成碳酸钡沉淀.

最佳答案：这个反应的实质是H+和OH-的反应.和酸,碱的浓度没有直接的关系.因为如果是H2SO4和NaOH,假设它们的浓度相等,那么PH不等于7.所以要得到PH=7的强酸