稀释酸溶液时(73个结果)

最佳答案：PH=5 的话,c（H+）=10^-5c(SO4 2-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊

最佳答案：aL浓硫酸和bL水混和并恢复到初温度后,体积大于（a+b）L

最佳答案：因为c(H)+与c(H)+的乘积是一个定值,稀释后c(H)+减小了,那么c(H)+减小必须增大来保持乘积不变.

最佳答案：若是加水稀释的话,碱溶液的ph则不断变小,且越来越接近7,但始终都大于7酸性溶液的ph则不断增大,也是越来越接近7,但始终小于7若是碱性溶液加酸时,ph则是越来

最佳答案：很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.HF是弱酸,0.1摩/升的HF的

最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．溶液具有均一性，取10g稀释后的溶液，经测定其溶质质量分数为10%，则稀释后溶液的溶质质量分数

最佳答案：醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.

最佳答案：解题思路：因为溶液的均一性可知：10g溶液的溶质质量分数与稀释后所有溶液溶质质量分数相等，再稀释前后溶质的质量不变解决．因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为

最佳答案：(5mL*10mol/L)/100ml=0.5mol/L

最佳答案：体积变大了20倍,浓度就缩小20倍浓度是10/20=0.5mol/L

最佳答案：电解质的导电能力受多种因素影响,如果其他因素都相同,醋酸浓度在0.5mol/L时导电能力最强.

最佳答案：解题思路：（1）溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大；溶液中离子浓度越大其导电能力越强，氢离子浓度越大，氢氧根离子浓度越小；（2）c点对应的溶液中根据电荷守恒判断；

最佳答案：一般要这样,至于比例只要不超过锥形瓶的三分之一就OK了.中和滴定又不是滴浓度而是物质的量,如：C（酸）*V（酸）=C（碱）*V（碱）.酸碱的体积和浓度应在实验前

最佳答案：CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.

最佳答案：答：会引起变化：溶液中的 C（醋酸跟）/C（醋酸）比值逐渐增加

最佳答案：Cu2+ + 2H2O =Cu（OH）2 +2H+ 是稀硫酸的氢离子抑制了水解,不是水.由于有较高浓度的氢离子存在,反应朝左边进行,所以氢氧化铜的量减少了,也就

最佳答案：25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是D c(CH3COOH)/c(CH3COO-)

最佳答案：pH=__2.2__,其电离度α=__0.07；稀释10倍后,α将_增大__(选填增大、减小或不变)

最佳答案：原溶液中H+浓度是10^-5（此时可以忽略水的电离）,SO42-的浓度是5*10^-6.稀释后,SO42-的浓度是5*10^-9,由H2SO4电离的H+的浓度是