硫酸溶液中微粒浓度大小比较
最佳答案：H+>SO42->OH-
NaAc溶液中的微粒浓度大小排列
最佳答案：我很奇怪你说的Ac电离大于水解,Ac-只能水解,HAc只能电离,你想要表达的意思是什么?同mol数的Ac-水解的程度大于HAc的电离程度?NaAc它肯定是水解的
醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较
最佳答案：Na+最多 醋酸根离子次之 OH－再次之 醋酸更次之 H＋最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少 （所以Na+
0.1mol/L的H2S的水溶液中,各微粒浓度大小关系
最佳答案：oh实际少量的,有H2O就有OH,S2-是让记得一种微粒,所以应该是OH小于S2-
关于醋酸钠溶液中微粒浓度大小醋酸钠溶液中为什么醋酸分子浓度比氢离子浓度大,
最佳答案：这个可以通过分析得到,水中的氢离子浓度是仅仅通过水的电离得到的,而氢氧根是通过水解得到的,水解的程度要远远大于水的离子积,这你可以查书得到.再者,醋酸钠水解方程
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?
最佳答案：1.根据计算两溶液中醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等,混合溶液就相当于醋酸钠的水溶液,醋酸根是弱酸根,会发生水解反应即：CH3COO-+H2O=（这个是可
0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较
最佳答案：H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 或者 H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>NH3H2O〉OH-发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放
0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的微粒浓度大小关系如何（水分子除外）：
最佳答案：Na+>CH3COO->OH->H+和CH3COOH因为在溶液中,Na+不会有任何反应,因此肯定比其它几个都多,CH3COO-本来应该是和Na+一样多的,但是它
室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较
最佳答案：首先发生反应H+ + OH- = H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4+ + OH- = NH3·H2O如果
离子比大小下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是〔 〕A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(
最佳答案：对于D楼上的结论是错误的：需要分析溶液中各种离子的水解或电离的强弱情况若：弱酸HX的电离强于NaX的水〔 〕表示浓度[X－]>[Na＋]>[ HX]>[H＋]>
高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（
最佳答案：我觉得选AB .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以 因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01molC OH->H+看出是碱性