知识问答
最佳答案：依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-溶液自然就显碱性了醋
最佳答案：没这个说法.我们这边用的是10%的sds 5ml,10mol/L的NaOH 1mL,定容50ml使用可能你们的SDS是2%的吧,所以才是等体积
最佳答案：生产的醋酸钠电离出醋酸根离子和钠离子,醋酸根离子和水电离出来的氢离子再次结合成醋酸（弱酸,电离程度很小）,造成溶液中氢离子浓度减小,而使氢氧根离子偏多,溶液因此
最佳答案：A：0.1mol/L NaAc 和 0.05mol/L HCl反应后,形成：c(HAc)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成缓
最佳答案：[OH-]=(10^-4 - 10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7
最佳答案：将等体积Cds和Pbs的饱和溶液混合,都稀释了1倍,然后将该混合溶液蒸发至总体积的一半,又打回了原形,也只是饱和,不会有沉淀生成.
最佳答案：应该是醋酸的浓度大.因为如果两者的浓度相等的话,等体积混合之后,会恰好生成醋酸钠和水.因为醋酸根的水解作用,会生成OH-,溶液就会呈现碱性.所以反应之前酸的浓度
最佳答案：HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应後剩馀0.1mol的HCO3-和0.1mol的CO32-根据电荷守恒,Na++K++H+=OH-+HCO3-+2CO
最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
最佳答案：硫酸的密度大于一克每立方厘米,而且浓度越大密度越大,因此等体积50％的硫酸溶液比10％的硫酸溶液质量大,浓溶液多混合后溶液的质量分数会大于30％
最佳答案：醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L
最佳答案：只是说某酸的话并没有说一元酸还是二元酸,假如是一元酸,恰好完全反应,得到溶液pH是7,如果是二元酸或者多元酸,得到的溶液里面肯定还有酸,pH小于7,如果是一元弱
最佳答案：设强酸溶液体积为v,pH=3则所含[H+]=10^-3=0.001mol/L；设强碱溶液体积为v',pH=12则pOH=14-pH=2,所含[OH-]=10^-
最佳答案：因为溶剂是液体,所以他们之间存在空间,并不像固体挤压的很紧,所以溶质很容易就进入分子之间!故溶液体积小于溶质加溶剂!不同浓度的溶液混合是无法计算具体体积的,只能
最佳答案：ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液,其溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,体积相等,则溶液中的氢离子与氢氧根离子的物质的量也相等.而醋酸是弱电解质,不完
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