知识问答
最佳答案：例：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤第一部：计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积第三步：
最佳答案：n=cv,物质的量n是已知的,c=n/v,由于俯视体积减小,n是已知的,一定的,那么物质的量浓度等于物质的量除以体积,体积减小,浓度偏高;相反,体积增大,浓度偏
最佳答案：A 不是,因为NH3溶解于水以后会造成溶液体积变化,因此不会是1mol/LB 所得到的溶液中确实有1mol H2SO4,但是溶液的密度显然是大于1g/ml的,因
最佳答案：1、你题目中的c(H+)是水电离出来的氢离子的量浓度当溶液显碱性时,溶液中的氢离子都是由水电离出来的,即当pH=n c(H+)水＝c(H+)液=10^-(n)m
最佳答案：这道题主要是比较NH4+的水解程度,水解程度越高,浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应,最后考虑.NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>N
最佳答案：俯视量筒,导致溶液的量少了,加入水稀释,就会浓度变低.定容的时候,如果是俯视,那么等于稀释的水放少了,浓度自然就增加了,第一问是减少了溶质,那么溶质浓度变低,第
最佳答案：盐和强酸生成酸性盐和弱酸 NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3中排布为1、NaA 2、NaHCo3,HA共存 3、Co2+H2o 大 到 小 2NaA'+
最佳答案：A或B的物质的量为0.05*10/1000溶液的体积为(10+10+20)/1000=40/1000A或B的浓度=A或B的物质的量/溶液的体积=0.05*10/
最佳答案：浓度：SO3 2- > CO3 2-因为HSO3-电离能力大于HCO3-,而一个HSO3-和一个HCO3-都只电离出一个SO3^2- / CO3^2-HSO3-
最佳答案：HCl的质量为,4mL*1.19g/cm3*36.5%；因为HCl的分子量是36.5g/mol,因此上述HCl的物质的量为4mL*1.19g/cm3*36.5%
最佳答案：物质的量浓度=物质的量/溶液体积物质的量=40/60=0.67摩尔溶液体积=（10+40）/1.07=46.73毫升=0.047升物质的量浓度=0.67/0.0
最佳答案：答案选b硫酸.因为硫酸是强酸且是二元酸.相同温度,等物质的量浓度时,硫酸电离出的氢离子浓度最大.故PH值最小.盐酸和高氯酸都是强酸,但是是一元酸.醋酸是一元弱酸
最佳答案：哎 很简单的 c=n/v c为物质的量浓度 n为物质的量 v为该物质在某溶解质中的溶解质的体积
最佳答案：浓硫酸,基本上我们常用的浓度是98.3%、98%、90%、75%(实验室制SO2用)、18.3 mol/L,18 mol/L；浓硝酸,常见68%、63%、14
最佳答案：对于饱和溶液来说,水少了,溶质就会析出,说简单点就是水不能溶解那么多溶质,就像一杯水不能溶解一吨白糖一样,所以说质量分数不变 溶解度不变 物质的量浓度不变物质的
最佳答案：C1L(放大量了,懒得换算)中有1.1molBa2+,需要1.1molSO4与其完全反应.含有1.1molSO4（3-）的相同体积的三种溶液,Fe2(SO4)3
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