高中化学,一下都请详细说明 列式子的时候 请标明每项都是什么 是物质的量浓度、物质的量还是体积!
1.在什么情况下pH=n c(H+)=10^-(n)
在什么情况下pH=n c(H+)=10^-(14-n)
例如:pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)=10^-12mol.L^-1
pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10^-12mol.L^-1
2.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL.这种说法是不对的,为什么?
1、你题目中的c(H+)是水电离出来的氢离子的量浓度
当溶液显碱性时,溶液中的氢离子都是由水电离出来的,
即当pH=n c(H+)水=c(H+)液=10^-(n)mol.L^-1;
当溶液显酸性时,溶液中的氢离子一部分是酸电离出来的,一部分是水电离出来的,
即当PH=n时,c(H+)液=10^-(n) 则c(OH-)液=Kw/c(H+)液=10^-14/10^-(n)=10^(-14-n)mol.L^-1
2、这是因为n(H+)酸 与n(OH-)碱 的量不相等,
PH=3时,c(H+)=10^-3mol/L
PH=3的H2SO4溶液50mL中含氢离子的物质的量为:
n(H+)=2n(H2SO4)=2×c(H2SO4)×V=2×10^-3mol/L×0.05L=10^-4mol
PH=11时,c(H+)=10^-11mol/L 则c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11=10^-3mol
PH=11的NaOH溶液50mL中含氢氧根离子的物质的量为:
n(OH-)=n(NaOH)=c(NaOH)×V=10^-3mol/L×0.05L=0.5×10^-4mol
即n(H+)≠n(OH-)所以不能完全中和,溶液应该显酸性.
请采纳.
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